Ποιοι είναι οι 3 τύποι χημικών δεσμών;
1. Ιονικοί δεσμοί: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
2. ομοιοπολικά ομόλογα: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορούν να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων.
* Παράδειγμα:νερό (H2O) - Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου.
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να μετακινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας.
* Παράδειγμα:Χαλκός (Cu) - Τα άτομα χαλκού μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους, δημιουργώντας μια θάλασσα ηλεκτρονίων που επιτρέπει υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Εκτός από αυτούς τους τρεις κύριους τύπους, υπάρχουν άλλοι τύποι ομολόγων, όπως:
* δεσμούς υδρογόνου: Τα αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Είναι απαραίτητα για πολλές βιολογικές διαδικασίες.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύνατα αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
