Ποια υποατομικά σωματίδια κάνουν ένα στοιχείο αντιδραστικό;

Τα υποατομικά σωματίδια που καθορίζουν κυρίως την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου είναι ηλεκτρόνια , συγκεκριμένα εκείνοι στο Εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (ονομάζεται επίσης κέλυφος σθένους). Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι αυτά που συμμετέχουν στη χημική σύνδεση. Είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη σε αυτό.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να είναι πιο σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

* Αντιδραστικότητα: Τα στοιχεία με ελλιπή κελύφη σθένους είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή επιδιώκουν να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό τους οδηγεί να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν συνήθως 1-3 ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως ηλεκτρόνια σθένους 5-7. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.

* Metalloids: Τα μεταλλοειδή έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών και παρουσιάζουν ποικίλους βαθμούς αντιδραστικότητας.

Παράδειγμα:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+) και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (cl-) και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Συνοπτικά: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου. Στοιχεία με ελλιπή κελύφη σθένους είναι πιο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάτο.