Πώς καθορίζετε τα ηλεκτρόνια σθένους χρησιμοποιώντας τροχιακό διάγραμμα;
1. Κατανοήστε τα βασικά:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Orbital Diagram: Μια οπτική αναπαράσταση του τρόπου με τον οποίο διανέμονται τα ηλεκτρόνια εντός των διαφορετικών επιπέδων ενέργειας και των στελεχών ενός ατόμου. Κάθε κουτί αντιπροσωπεύει ένα ατομικό τροχιακό και τα βέλη μέσα στα κουτιά αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια.
2. Ακολουθήστε αυτά τα βήματα:
1. Γράψτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ξεκινήστε γράφοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου. Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του άνθρακα είναι 1S2 2S2 2P2.
2. Σχεδιάστε τα τροχιακά: Σχεδιάστε τα τροχιακά για το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας. Στο παράδειγμα του άνθρακα, αυτό είναι το 2ο επίπεδο ενέργειας. Σχεδιάστε ένα κουτί για κάθε τροχιά:
* Για το S-Suplevel, σχεδιάστε ένα κουτί (1 τροχιακό).
* Για το P-Sublevel, σχεδιάστε τρία κουτιά (3 τροχιακά).
3. Συμπληρώστε τα τροχιακά: Συμπληρώστε τα τροχιακά με ηλεκτρόνια σύμφωνα με τον κανόνα του Hund και την αρχή του αποκλεισμού Pauli:
* Κανόνας Hund: Τοποθετήστε ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιά μέσα σε ένα sublevel πριν συνδυάσετε τα ηλεκτρόνια στο ίδιο τροχιακό.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να συγκρατήσει δύο ηλεκτρόνια και αυτά τα ηλεκτρόνια πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές (που αντιπροσωπεύονται από βέλη που δείχνουν πάνω και κάτω).
4. Προσδιορίστε ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας είναι τα ηλεκτρόνια σθένους. Στο παράδειγμα του άνθρακα, το 2S2 2p² αντιπροσωπεύει τα ηλεκτρόνια σθένους (συνολικά 4).
Παράδειγμα:οξυγόνο
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁴
2. Διάγραμμα τροχιάς:
* 2S:↑ ❖
* 2p:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3. ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (2 στο τροχιακό 2S και 4 στα 2p τροχιακά).
Σημαντική σημείωση: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν ποικίλες μετρήσεις ηλεκτρονίων σθένους λόγω της συμμετοχής των D-orbitals. Τα τροχιακά τους διαγράμματα μπορούν να γίνουν πιο περίπλοκα.
