Ποια δύναμη συγκρατεί τις ενώσεις μαζί;
1. Ιωνικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά. Αυτό δημιουργεί έναν ισχυρό, μη κατευθυντικό δεσμό, που συχνά βρίσκεται σε άλατα όπως το NaCl.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται σε πολλές οργανικές ενώσεις και μόρια όπως το νερό.
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό που αντιπροσωπεύει την υψηλή αγωγιμότητα, την ευελιξία και την ολκιμότητα των μετάλλων.
4. Διαμοριακές δυνάμεις: Αν και δεν είναι τεχνικά χημικοί δεσμοί, αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Περιλαμβάνουν:
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αξιοθέατα μεταξύ πολικών μορίων λόγω των μόνιμων διπόλων τους.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αδύναμα προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων σε μόρια.
Συνοπτικά, οι χημικοί δεσμοί είναι οι κύριες ενώσεις συγκράτησης της δύναμης, ενώ οι ενδομοριακές δυνάμεις επηρεάζουν τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.
