Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με διάλυση 0,140 g Koh σε επαρκές νερό για την παρασκευή λύσης 250,0 ml;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH της λύσης KOH:

1. Υπολογίστε τα κομμάτια του KOH:

* Μοριακή μάζα KOH: 39.10 g/mol (k) + 16.00 g/mol (o) + 1.01 g/mol (h) =56.11 g/mol

* moles του koh: (0.140 g koh) / (56.11 g / mol) =0.00250 mol koh

2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του KOH:

* συγκέντρωση (γραμμομορυχία): (0.00250 mol koh) / (0.250 L διάλυμα) =0.0100 m koh

3. Κατανοήστε τη διάσπαση του KOH:

* Το Koh είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς στο νερό:

Koh (aq) → K + (aq) + oh- (aq)

* Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση των ουσών είναι ίση με τη συγκέντρωση του ΚΟΗ.

4. Υπολογίστε το POH:

* poh: -Log [oh-] =-log (0.0100) =2.00

5. Υπολογίστε το ph:

* ph + poh =14

* ph =14 - poh =14 - 2.00 =12.00

Επομένως, το pH του διαλύματος είναι 12.00.