Οι ιοντικές ενώσεις ή οι αναρρωτικές έχουν υψηλή μεταβλητότητα;
μεταβλητότητα αναφέρεται στην τάση μιας ουσίας να εξατμίζεται ή να εξατμίζεται σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
Ιωνικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή χρειάζονται πολλή ενέργεια για να σπάσουν τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
* Χαμηλή μεταβλητότητα: Λόγω των ισχυρών διεθνών δυνάμεων, οι ιοντικές ενώσεις έχουν χαμηλή μεταβλητότητα. Τείνουν να παραμένουν στη στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου και να μην εξατμίζονται εύκολα.
ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας σε:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Υψηλότερη μεταβλητότητα: Οι ασθενέστεροι δεσμοί σε ομοιοπολικές ενώσεις τους επιτρέπουν να εξατμίζονται πιο εύκολα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερη μεταβλητότητα.
Παραδείγματα:
* Ιονική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει υψηλό σημείο τήξης (801 ° C) και είναι μη πτητικό σε θερμοκρασία δωματίου.
* ομοιοπολική ένωση: Το νερό (H2O) έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού (100 ° C) και είναι σχετικά πτητικό.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο υδραργύρου (Ι) (HG2CL2), μπορούν να είναι πτητικές σε αυξημένες θερμοκρασίες.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλή μεταβλητότητα λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τις συγκρατούν. Οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλότερη μεταβλητότητα λόγω των ασθενέστερων ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων.
