Ποια είναι τα σημεία βρασμού των πτητικών ενώσεων;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι οι πτητικές ενώσεις έχουν ένα συγκεκριμένο σημείο βρασμού. Η μεταβλητότητα είναι ένας σχετικός όρος και απλά σημαίνει ότι μια ένωση εξατμίζεται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου. Επομένως, οι πτητικές ενώσεις μπορούν να έχουν ένα ευρύ φάσμα σημείων βρασμού, αλλά γενικά, θα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τις μη πτητικές ενώσεις.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι πτητικές ενώσεις έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals) σε σύγκριση με τις μη πτητικές ενώσεις. Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση των μορίων μαζί σε υγρή κατάσταση. Οι ασθενέστερες δυνάμεις σημαίνουν ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους ξεπεράσουμε και να σπάσουν τα μόρια χωριστά, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία βρασμού.

* Μοριακό βάρος: Οι πτητικές ενώσεις συχνά έχουν χαμηλότερα μοριακά βάρη. Τα μικρότερα μόρια έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας και πάλι σε χαμηλότερα σημεία βρασμού.

Παραδείγματα πτητικών ενώσεων και σημεία βρασμού:

* Diethyl Ether: Σημείο βρασμού:34,6 ° C

* ακετόνη: Σημείο βρασμού:56.05 ° C

* μεθανόλη: Σημείο βρασμού:64,7 ° C

* αιθανόλη: Σημείο βρασμού:78.37 ° C

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:

* Το σημείο βρασμού μιας ένωσης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της πίεσης και ο όρος "πτητικός" είναι σε σχέση με τη συγκεκριμένη εφαρμογή και το πλαίσιο.

* Ορισμένες ενώσεις μπορεί να είναι πτητικές σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά εξακολουθούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία βρασμού. Για παράδειγμα, το εξάνιο έχει σημείο βρασμού 69 ° C, αλλά εξακολουθεί να θεωρείται πτητικό λόγω της υψηλής πίεσης ατμών σε θερμοκρασία δωματίου.

Έτσι, αντί να μιλάμε για σημεία βρασμού πτητικών ενώσεων, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι οι πτητικές ενώσεις έχουν μια τάση να εξατμίζονται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων και των χαμηλότερων μοριακών βαρών.