Τι είδους στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με περισσότερες από μία χρεώσεις;

Στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με περισσότερα από ένα φορτία ονομάζονται μετά τα μέταλλα μετάλλων . Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στο d-block του περιοδικού πίνακα, το οποίο εκτείνεται από την ομάδα 3 έως 12.

Εδώ είναι γιατί τα μεταβατικά μέταλλα σχηματίζουν πολλαπλά ιόντα:

* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν πολλαπλά ηλεκτρόνια στα D-πορρείς τους, τα οποία μπορούν εύκολα να χαθούν για να σχηματίσουν ιόντα. Ο αριθμός των απώλειας ηλεκτρονίων μπορεί να ποικίλει, οδηγώντας σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης και επομένως διαφορετικές χρεώσεις στο ιόν.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα D-orbitals είναι σχετικά κοντά στην ενέργεια, επιτρέποντας την απώλεια ηλεκτρονίων από διαφορετικά επίπεδα ενέργειας. Αυτή η ευελιξία δημιουργεί πολλαπλές πιθανές ιοντικές χρεώσεις.

Παραδείγματα:

* IRON (FE): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe2⁺ (σιδηρούχων) και Fe3 (σιδήρου).

* Χαλκός (Cu): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα Cu⁺ (Cuprous) και Cu2⁺ (Cupric).

* μαγγάνιο (MN): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα Mn²⁺, Mn3, Mn⁴⁺, Mn⁶⁺ και Mn⁷⁺.

Σημείωση: Ενώ τα μεταβατικά μέταλλα είναι η κύρια ομάδα στοιχείων που σχηματίζουν πολλαπλά ιόντα, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν επίσης να παρουσιάζουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης και ιόντα σχηματισμού με διαφορετικές χρεώσεις. Για παράδειγμα, ο φωσφόρος (P) μπορεί να σχηματίσει ιόντα P³⁻, P⁵⁺ και P³⁺.