Γιατί τα στοιχεία είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, ούτε το άτομο δεν έχει αρκετά ισχυρό έλξη για να κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν τα μη μέταλλα συνδέονται με άλλα μη μέταλλα, τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) και το υδρογόνο (Η) σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό στο νερό (H₂O).
* Στοιχεία στην ίδια ομάδα: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας στον περιοδικό πίνακα συχνά έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τα πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Για παράδειγμα, ο άνθρακας (C) και το πυρίτιο (SI) σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, η κοινή χρήση μπορεί να είναι ανομοιογενής. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρή αλλά όχι μηδενική, ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός.
* Ιονικά ομόλογα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγάλη, ένα άτομο θα κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, όσο πιο κοντά είναι οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δύο στοιχείων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
