Υπολογίστε το ρΗ ενός διαλύματος 0,028 Μ NaCn KA 4,9 x 10 -10. Η απάντηση είναι 10,88 παρακαλώ βοηθήστε;
Κατανόηση της χημείας
* Το NaCn είναι το άλας ενός ασθενούς οξέος (HCN) και μιας ισχυρής βάσης (NaOH). Αυτό σημαίνει ότι η λύση θα είναι βασική.
* Το ιόν CN⁻ θα υδρολύσει στο νερό, αντιδρώντας με νερό για την παραγωγή ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) και καθιστά τη λύση βασική.
τα βήματα
1. Γράψτε την αντίδραση υδρόλυσης:
Cn⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hcn (aq) + oh (aq)
2. Ρυθμίστε έναν πάγο (αρχική, αλλαγή, ισορροπία):
| | CN⁻ | HCN | Ωχ |
| -------------- | ---------------------------------------
| Αρχική | 0,028 m | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Ισορροπία | 0.028-x | x | x |
3. Γράψτε την έκφραση KB:
Kb =([hcn] [oh⁻]) / [cn⁻]
4. Υπολογίστε το KB:
Kw =ka * kb
Kb =kw / ka =(1,0 x 10⁻⁻) / (4,9 x 10⁻⁻⁰) =2.04 x 10⁻⁵
5. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση KB:
2.04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0.028 - x)
6. Δεδομένου ότι το KB είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0.028:
2.04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0.028
7. Επίλυση για το x (που αντιπροσωπεύει [oh⁻]):
x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028
x ≈ √ (2.04 x 10⁻⁵ * 0.028)
x ≈ 7,54 x 10⁻⁴ m
8. Υπολογίστε το poh:
poh =-log [oh⁻] =-log (7.54 x 10⁻⁴) ≈ 3.12
9. Υπολογίστε το pH:
ph + poh =14
ph =14 - POH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10.88
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος NaCn 0,028 Μ είναι περίπου 10,88.
