Ποια είναι η μάζα για το οξείδιο του νατρίου συν νερό;

Ζητάτε τη μάζα του οξειδίου του νατρίου (NA₂O) συν νερό (H₂O).

Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Δεν μπορείτε να προσθέσετε άμεσα τις μάζες οξειδίου του νατρίου και νερού για να αποκτήσετε τη μάζα του προϊόντος της αντίδρασής τους. Εδώ είναι γιατί:

* Χημική αντίδραση: Το οξείδιο του νατρίου και το νερό αντιδρούν για να σχηματίσουν υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ):

Na₂o + h₂o → 2 naoh

* Διατήρηση της μάζας: Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες).

Για να υπολογίσετε τη μάζα των προϊόντων, χρειάζεστε:

1. Οι ποσότητες οξειδίου του νατρίου και νερού: Πρέπει να ξέρετε πόσο από κάθε αντιδραστήριο ξεκινάτε.

2. Stoichiometry: Θα χρησιμοποιήσετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να καταλάβετε πόσο υδροξείδιο του νατρίου παράγεται από τις δεδομένες ποσότητες οξειδίου του νατρίου και νερού.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 10 γραμμάρια οξειδίου του νατρίου και 5 γραμμάρια νερού. Δείτε πώς θα πλησιάσατε το πρόβλημα:

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles:

* Moles of na₂o =(10 g na₂o) / (61,98 g / mol na₂o) =0,161 moles na₂o

* Moles του h₂o =(5 g hh₂o) / (18,02 g / mol h₂o) =0,277 moles h₂o

2. Προσδιορίστε τον περιορισμό του αντιδραστηρίου:

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του σχηματισμού του προϊόντος.

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Na₂o αντιδρά με 1 mole του H₂o.

* Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερα moles του Na₂o, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3.

* Moles του NaOH =(0,161 moles na₂o) * (2 moles naOH / 1 mole na₂o) =0,322 moles naOH

4.

* Μάζα NaOH =(0,322 moles naOH) * (40,00 g/mol naOH) =12,88 γραμμάρια NaOH

Επομένως, η μάζα του προϊόντος (υδροξείδιο νατρίου) θα ήταν 12,88 γραμμάρια

Σημαντική σημείωση: Αυτό είναι απλώς ένα παράδειγμα. Θα χρειαστεί να προσαρμόσετε τους υπολογισμούς με βάση τις συγκεκριμένες ποσότητες οξειδίου του νατρίου και νερού με τους οποίους εργάζεστε.