Ποιος είναι ο όγκος 12,3 γραμμάρια αέριο φορμαλδεΰδης στο STP;
1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της φορμαλδεΰδης (ch₂o)
* Carbon (C):12.01 g/mol
* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol (x 2)
* Οξυγόνο (o):16.00 g/mol
Συνολική μοριακή μάζα φορμαλδεΰδης:12.01 + (1.01 x 2) + 16.00 =30.03 g/mol
2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων φορμαλδεΰδης
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles =12,3 g / 30,03 g / mol
* Moles ≈ 0,41 mol mol
3. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο στο STP
Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση):
* Θερμοκρασία (t) =273,15 k
* Πίεση (p) =1 atm
* Ιδανική σταθερά αερίου (r) =0.0821 L · atm/mol · k
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT
Επίλυση για όγκο (v):
* V =NRT / P
* V =(0,41 mol) (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K) / (1 atm)
* V ≈ 9,2 L
Επομένως, ο όγκος των 12,3 γραμμάρια του αέριο φορμαλδεΰδης στο STP είναι περίπου 9,2 λίτρα.
