bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι μια ομοιοπολική ένωση;

Μια ομοιοπολική ένωση είναι μια χημική ένωση που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών. Εδώ είναι μια κατανομή:

Βασικά χαρακτηριστικά:

* Μη μεταλλική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ των μη μέταλλων ατόμων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί να μεταφέρονται ηλεκτρόνια όπως σε ιοντικούς δεσμούς, τα άτομα σε ομοιοπολικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).

* Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συχνά σχηματίζουν ξεχωριστά μόρια με συγκεκριμένη διάταξη ατόμων.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων σε ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς που βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις. Αυτό συχνά οδηγεί σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομο οξυγόνου.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το Carbon μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου.

* μεθάνιο (ch₄): Το Carbon μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου.

Ιδιότητες:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.

* Διαλυτότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) και λιγότερο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).

* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεές ή υγρές καταστάσεις.

* ευφλεκτότητα: Πολλές ομοιοπολικές ενώσεις είναι εύφλεκτες λόγω της ευκολίας με την οποία μπορούν να απελευθερώσουν ενέργεια.

Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων.

* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.

* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.

Συνοπτικά:

Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών, δημιουργώντας σταθερά μόρια με ποικίλες ιδιότητες που τις καθιστούν απαραίτητες σε πολλές πτυχές του κόσμου μας, από το νερό που πίνουμε στα πλαστικά που χρησιμοποιούμε.

AA Vs D:Γιατί υπάρχουν διαφορετικοί τύποι μπαταριών;

AA Vs D:Γιατί υπάρχουν διαφορετικοί τύποι μπαταριών;

Οι διαφορετικοί τύποι μπαταριών είναι αποτέλεσμα των διαφορετικών απαιτήσεων ισχύος των συσκευών που προορίζονται να τροφοδοτήσουν. Οι μπαταρίες έχουν σχεδιαστεί για αποθήκευση και εκφόρτιση ενέργειας και ο τύπος της μπαταρίας εξαρτάται από την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται από τη συσκευή. Κάπ

Παρασκευή Υδρογονανθράκων – Αλκενίων

Παρασκευή Υδρογονανθράκων – Αλκενίων

Οι υδρογονάνθρακες μπορούν να περιγραφούν ως οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από δύο κύρια είδη ατόμων. Αυτά περιλαμβάνουν άνθρακες και υδρογόνο. Γενικά, αυτά είναι άχρωμα αέρια με σχεδόν καθόλου οσμή. Με βάση τους τύπους τους, οι υδρογονάνθρακες μπορεί να έχουν απλές ή πολύπλοκες δομές. Αυτά ταξ

Γεγονότα Bohrium – Στοιχείο 107 ή Bh

Γεγονότα Bohrium – Στοιχείο 107 ή Bh

Όνομα στοιχείου: Bohrium (πρώην Nielsbohrium) Ατομικός αριθμός: 107 Σύμβολο: Bh Ατομικό βάρος: [264] Ανακάλυψη: Dubna (Ρωσία) 1975 ή Heavy Ion Research Lab (Γερμανία) 1976 Διαμόρφωση ηλεκτρονίου: [Rn] 7s 5f 6d Προέλευση λέξης: Πρώην Ns, Nielsbohrium. Ονομάστηκε προς τιμή του Niels Bohr. Πηγές