Τι είναι ένα μόριο που έχει μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και αρνητικό το άλλο;
Αυτό συμβαίνει λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκαλείται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που συνθέτουν το μόριο.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναυτικότητες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) κοντά στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* πολικό μόριο: Ένα μόριο με έναν ή περισσότερους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς και μια συνολική ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου θεωρείται πολική.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα υδρογόνα ένα μερικό θετικό φορτίο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές φορτίες στα υδρογόνα.
Σημαντική σημείωση: Όχι όλα τα μόρια με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι πολικά μόρια. Το συνολικό σχήμα του μορίου και η διάταξη των πολικών δεσμών παίζουν επίσης ρόλο στον προσδιορισμό του αν ένα μόριο είναι πολικό.
