Ένα ορισμένο μεταλλικό υδροξείδιο RM MOH2 περιέχει 32,8 οξυγόνο με μάζα Ποια είναι η ταυτότητα του Μ;
1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g
Για απλότητα, ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα δείγμα 100 g MOH₂. Αυτό σημαίνει:
* Το οξυγόνο (O) αποτελεί 32,8 g του δείγματος.
* Η υπόλοιπη μάζα (100 g - 32,8 g =67,2 g) αποτελείται από μέταλλο (Μ) και υδρογόνο (Η).
2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου
* Η μοριακή μάζα οξυγόνου (Ο) είναι 16 g/mol.
* Moles O =(μάζα O) / (μοριακή μάζα O) =32,8 g / 16 g / mol =2,05 moles
3. Προσδιορίστε τα κομμάτια του μετάλλου (m)
* Δεδομένου ότι ο τύπος είναι moh₂, η αναλογία mole μεταξύ o και m είναι 2:1 (για κάθε 2 γραμμομονείς του Ο, υπάρχει 1 mole m).
* Moles m =(moles O) / 2 =2,05 moles / 2 =1,025 moles
4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα μετάλλου (m)
* Μοριακή μάζα m =(μάζα m) / (moles m) =67,2 g / 1,025 moles =65,5 g / mol
5. Προσδιορίστε το μέταλλο
* Η μοριακή μάζα των 65,5 g/mol είναι πολύ κοντά στη μοριακή μάζα ψευδαργύρου (Zn), η οποία είναι 65,38 g/mol.
Επομένως, η ταυτότητα του μεταλλικού M είναι ψευδάργυρος (Zn).
