Ποια μόρια είναι σαν το H20 και πώς αυτό το μόριο;
Παρόμοια μόρια με νερό (H₂O):
* υδρόθειο (H₂S):
* ομοιότητες:
* Και τα δύο είναι λυγισμένα ή γωνιακό σε σχήμα.
* Και οι δύο έχουν ένα κεντρικό άτομο (οξυγόνο σε H₂O, θείο σε H₂S) που συνδέονται με δύο άτομα υδρογόνου.
* Και οι δύο έχουν πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του κεντρικού ατόμου και του υδρογόνου.
* Και οι δύο μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου Με άλλα μόρια, αν και οι δεσμοί του υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από αυτούς του νερού.
* Διαφορές:
* Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, καθιστώντας τους δεσμούς H-S λιγότερο πολικούς.
* Το σουλφίδιο υδρογόνου έχει πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού από το νερό λόγω της ασθενέστερης σύνδεσης υδρογόνου.
* Το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το υδρόθειο είναι ένα αέριο.
* αμμωνία (NH₃):
* ομοιότητες:
* Και οι δύο έχουν ένα κεντρικό άτομο (οξυγόνο σε H₂O, άζωτο στο NH₃) συνδεδεμένο με άτομα υδρογόνου.
* Και τα δύο είναι πολικά μόρια λόγω του ασύμμετρου σχήματος και των πολικών δεσμών τους.
* Και οι δύο μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια.
* Διαφορές:
* Η αμμωνία έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό Σχήμα (Πυραμίδα-όπως) σε σύγκριση με το λυγισμένο σχήμα του νερού.
* Η αμμωνία είναι ένας ασθενέστερος δότος δεσμού υδρογόνου από το νερό.
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF):
* ομοιότητες:
* Και οι δύο έχουν ένα γραμμικό σχήμα.
* Και οι δύο έχουν ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό Μεταξύ του κεντρικού ατόμου (οξυγόνο σε ΗΟ, φθορίου σε HF) και υδρογόνου.
* Και οι δύο μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια.
* Διαφορές:
* Το HF έχει πολύ υψηλό σημείο βρασμού λόγω εξαιρετικά ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου.
* Το HF είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Τι κάνει αυτά τα μόρια παρόμοια;
Αυτά τα μόρια είναι παρόμοια επειδή:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όλοι περιέχουν δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο κεντρικό άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Η παρουσία ατόμων υδρογόνου που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα (οξυγόνο, άζωτο, φθορίνη) επιτρέπει σε αυτά τα μόρια να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ζωτικής σημασίας για τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες.
Βασικό σημείο:
Ενώ αυτά τα μόρια μοιράζονται ομοιότητες, οι διαφορές τους στην ηλεκτροαρνητικότητα, την αντοχή των δεσμών και το μοριακό σχήμα οδηγούν σε ξεχωριστές ιδιότητες.
