Πώς μπορείτε να πείτε ότι η ιοντική συγκόλληση θα τοποθετηθεί μεταξύ των μετάλλων και των μη μετάλλων;
* μέταλλα γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν μια ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μη μέταλλα γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Εδώ είναι γιατί αυτό οδηγεί σε ιοντική σύνδεση:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, η ισχυρότερη ηλεκτροαρνητικότητα του μη μέταλλο προκαλεί την "τραβήξτε" ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το μεταλλικό άτομο. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:
* Το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένο cation .
* Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν .
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτή η ισχυρή έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μετάλλου και του μη μέταλλο, τόσο ισχυρότερη θα είναι ο ιονικός δεσμός.
* Ενώ ο κανόνας είναι ότι η ιοντική συγκόλληση εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες ενώσεις που περιέχουν δύο μη μέταλλα μπορούν επίσης να παρουσιάσουν ιοντική συγκόλληση, ιδιαίτερα όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά οδηγεί στο σχηματισμό των Νο+ και Cl-ions, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ιόντα Mg2+ και Ο2 και έναν ιοντικό δεσμό.
