Ποια είναι η έλξη μεταξύ των μορίων της αμμωνίας;
* πολικότητα: Το άτομο αζώτου στην αμμωνία είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* δεσμός υδρογόνου: Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου ενός μορίου αμμωνίας μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό υδρογόνου με άτομο υδρογόνου σε άλλο μόριο αμμωνίας. Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου είναι υπεύθυνη για το σχετικά υψηλό σημείο βρασμού της αμμωνίας σε σύγκριση με άλλα υδρίδια της ομάδας της.
Άλλοι παράγοντες που συμβάλλουν στη διαμοριακή έλξη:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ενώ είναι ασθενέστερη από τη δέσμευση υδρογόνου, υπάρχουν επίσης δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων αμμωνίας. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Η πολική φύση της αμμωνίας οδηγεί επίσης σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, αν και αυτές είναι ασθενέστερες από τη δέσμευση υδρογόνου.
Συνοπτικά: Η δέσμευση υδρογόνου είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων αμμωνίας, οδηγώντας στο σχετικά υψηλό σημείο βρασμού και σε άλλες μοναδικές ιδιότητες.
