Ποιοι είναι οι κανόνες για τη συγγραφή τύπου ενός ομοιοπολικού μορίου;

Ακολουθεί μια ανάλυση των κανόνων για τη συγγραφή τύπων ομοιοπολικών μορίων, μαζί με μερικές βασικές εκτιμήσεις:

1. Τάξη στοιχείων

* Γενικά: Το στοιχείο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται πρώτα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Εξαιρέσεις:

* υδρογόνο (h) είναι πάντα γραμμένο πρώτα σε δυαδικές ενώσεις (ενώσεις με δύο στοιχεία).

* άνθρακα (c) συνήθως γράφεται πρώτα σε οργανικά μόρια (μόρια που περιέχουν άνθρακα).

* οξυγόνο (o) συνήθως γράφεται τελευταία σε ενώσεις που περιέχουν μέταλλα.

2. Προθέματα για αριθμό ατόμων

* Χρησιμοποιήστε προθέματα Για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο.

* Κοινά προθέματα:

* 1:Μονο-

* 2:DI-

* 3:Τρι-

* 4:τετρά-

* 5:Penta-

* 6:Εξά-

* 7:Hepta-

* 8:Οκτώ-

* 9:μη-

* 10:Deca-

* Παράδειγμα: Το CO2 είναι διοξείδιο του άνθρακα (ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου).

3. Απλοποίηση των τύπων

* Δεν υπάρχουν προθέματα για το πρώτο στοιχείο εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο του. Για παράδειγμα, το CO είναι μονοξείδιο του άνθρακα, όχι "μονοξείδιο του μονοκίνου".

* Ρίξτε το πρόθεμα "Mono-" από το δεύτερο στοιχείο εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Για παράδειγμα, το SO2 είναι διοξείδιο του θείου, όχι "διοξείδιο του θείου".

4. Εξαιρέσεις και κοινά ονόματα

* Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις έχουν κοινά ονόματα που δεν ακολουθούν τους αυστηρούς κανόνες (π.χ. νερό - H2O, αμμωνία - NH3).

* Ορισμένες ενώσεις έχουν πολλαπλούς τύπους ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων (π.χ. μονοξείδιο του άνθρακα - CO, διοξείδιο του άνθρακα - CO2).

Παράδειγμα:Γράφοντας τη φόρμουλα για το τριαξίδιο θείου

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Θείο και οξυγόνο (Ο)

2. Προσδιορίστε τον αριθμό κάθε στοιχείου: Ένα άτομο θείου και τρία άτομα οξυγόνου (Ο).

3. Εφαρμόστε προθέματα: Τριαξείδιο θείου (τρι- υποδεικνύει τρία άτομα οξυγόνου).

4. Γράψτε τον τύπο: SO3

Πρόσθετες συμβουλές

* Η πρακτική κάνει τέλεια! Όσο περισσότεροι τύποι γράφετε, τόσο πιο άνετα θα γίνετε με τους κανόνες.

* Συμβουλευτείτε έναν περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε την ηλεκτροαρνητικότητα των στοιχείων.

* Χρησιμοποιήστε τους διαδικτυακούς πόρους και εγχειρίδια χημείας για να βρείτε παραδείγματα και προβλήματα πρακτικής.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα!