Πώς σχεδιάζετε δύο άτομα φθορίου που δείχνουν τον δεσμό που σχηματίζεται μεταξύ τους;
1. Ξεκινήστε με την ατομική δομή:
* Φθορίνη (F) έχει 9 ηλεκτρόνια:2 στο πρώτο κέλυφος, 7 στο δεύτερο.
* Σχεδιάστε κάθε άτομο φθορίου ως κύκλο.
* Τοποθετήστε το ατομικό σύμβολο "F" μέσα σε κάθε κύκλο.
* αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια με κουκκίδες γύρω από τον κύκλο.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Το φθοριοειδές χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος (octet rule).
* Τοποθετήστε 7 κουκκίδες γύρω από κάθε άτομο φθορίου, που αντιπροσωπεύει τα ηλεκτρόνια σθένους, όπως αυτό:
`` `
..
:ΦΑ:
..
`` `
3. Σχηματισμός ομολόγων:
* Τα δύο άτομα φθορίου μοιράζονται το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους μεταξύ τους.
* αντιπροσωπεύουν το κοινό ηλεκτρόνιο ως γραμμή μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η γραμμή αντιπροσωπεύει τον ομοιοπολικό δεσμό.
* Σχεδιάστε την τελική δομή:
`` `
.. ..
:F:---:F:
.. ..
`` `
Επεξήγηση:
* ομοιοπολικός δεσμός: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται τώρα και από τους δύο πυρήνες φθορίου, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτός ο δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός.
* Κανόνας οκτάδων: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, κάθε άτομο φθορίου έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας σταθερότητα.
Σημαντική σημείωση:
* Οι τελείες που αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να τοποθετηθούν σε οποιαδήποτε θέση, εφόσον κάθε άτομο έχει 7 τελείες και υπάρχουν 2 κουκκίδες μεταξύ τους για να δείξουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Η γραμμή που αντιπροσωπεύει τον δεσμό μπορεί να τραβηχτεί ως μία γραμμή ή μια διπλή γραμμή ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού. Σε αυτή την περίπτωση, είναι ένας ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός.
