Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος οξειδίου (O2-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος οξειδίου (o²⁻):

1. Ξεκινήστε με το ουδέτερο άτομο οξυγόνου:

* Το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8, που σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια.

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι:1S2 2S2 2P⁴

2. Προσθέστε τα επιπλέον ηλεκτρόνια:

* Το ιόν οξειδίου (O2⁻) έχει κερδίσει δύο επιπλέον ηλεκτρόνια.

* Προσθέτοντας αυτά τα ηλεκτρόνια στο 2p Subshell γεμίζει εντελώς.

3. Τελική διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος οξειδίου (o²⁻) είναι: 1S2 2S2 2P⁶

Εναλλακτικά, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη διαμόρφωση ευγενών αερίου:

* Το ιόν οξειδίου έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON NEON NEON (NE).

* Έτσι, η διαμόρφωση του ευγενείς αερίου του ιόντος οξειδίου είναι: [He] 2S2 2p⁶