Ποια άτομα από τα οποία δύο στοιχεία θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς;

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι αρκετά μεγάλη, ένα άτομο θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα:

* Cation: Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο.

* ανιόν: Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο.

* Ιονικός δεσμός: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί.

Παράδειγμα:

* νάτριο (na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na+ κατιόν.

* χλώριο (cl) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl- ανιόν.

Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και CL σχηματίζει την ιοντική ένωση NaCl (αλάτι τραπεζιού).

Γενικοί κανόνες:

* Τα μέταλλα (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.

* Τα μη μέταλλα (δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα

Παραδείγματα στοιχείων που συνήθως σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς:

* μέταλλα: Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης), μεταβατικά μέταλλα

* Μη μετάλλια: Ομάδα 17 (Halogens), Ομάδα 16 (Chalcogens), Ομάδα 15 (PNictogens)

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή μια βαθύτερη εξήγηση της ηλεκτροαρνητικότητας!