Ποια είναι η καθαρή εξίσωση για το διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου που χύνεται σε ανθρακικό αμμώνιο;

Η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ διαλύματος χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) και ανθρακικού αμμωνίου ((NH₄) ₂co₃) είναι:

zn2⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) → znco₃ (s)

Δείτε πώς φτάνουμε σε αυτό:

1. Πλήρης ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) → znco₃ + 2nh₄⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι NH₄⁺ και CL⁻ επειδή εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες.

3. καθαρή ιοντική εξίσωση:

Μετά την ακύρωση των ιόντων των θεατών, η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που εμφανίζεται:

Zn²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → znco₃ (s)

Επεξήγηση:

* Το χλωριούχο ψευδάργυρο (ZnCl₂) διαλύεται στο νερό για να σχηματίσουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn2⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

* Το ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα ανθρακικού άλατος (Co₃2⁻).

* Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, τα ιόντα ψευδαργύρου και τα ανθρακικά ιόντα αντιδρούν για να σχηματίσουν αδιάλυτο ανθρακικό ψευδάργυρο (ZNCO₃), το οποίο κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως στερεό.

Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται στα βασικά είδη που εμπλέκονται στην αντίδραση, στα ιόντα ψευδαργύρου και ανθρακικού άλατος και τον μετασχηματισμό τους στο ίζημα.