Είναι το οξυγόνο διχλωρίδιο ιοντικό ή μοριακό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς πιο έντονα.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ οξυγόνου και χλωρίου. Το άτομο οξυγόνου φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα χλωρίου φέρουν μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+).
* Δεν υπάρχουν πλήρη ιόντα: Ενώ οι δεσμοί είναι πολικοί, δεν έχουν ως αποτέλεσμα την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν πλήρη ιόντα όπως σε ιοντικές ενώσεις. Τα ηλεκτρόνια εξακολουθούν να μοιράζονται, αν και άνισα.
Επομένως, το διχλωρικό οξυγόνο είναι μια μοριακή ένωση με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
