Γιατί οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο από την αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα αντιδρά με μη μέταλλο πλευρά;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια εύκολα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν συνήθως λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Θέλουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν ένα ευγενές αέριο.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως πολλά ηλεκτρόνια σθένους . Θέλουν να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν ένα ευγενές αέριο.
Η αντίδραση:
Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο αντιδρούν, το άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν +1 (Na +).
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (cl-).
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
* σταθερότητα: Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, που μοιάζουν με ευγενή αέρια.
* Προβλεπιμότητα: Ο περιοδικός πίνακας παρέχει ένα πλαίσιο για την πρόβλεψη του σχηματισμού ιοντικών ενώσεων με βάση τις θέσεις των μετάλλων και των μη μεταλλικών.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητας των μετάλλων και η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα των μη μεταλλικών, σε συνδυασμό με την επιθυμία τους για σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, οδηγεί στον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων.
