Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αλουμινίου εάν 2,40 mole metal εκτίθεται σε οξυγόνο 2,10 mol;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* αλουμίνιο (al): 2.40 mol al * (2 mol al₂o₃ / 4 mol al) =1,20 mol al₂o₃

* οξυγόνο (o₂): 2.10 mol o₂ * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =1,40 mol al₂o₃

Το αλουμίνιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή παράγει τη μικρότερη ποσότητα οξειδίου του αργιλίου.

3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση:

Η θεωρητική απόδοση είναι η μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί με βάση το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Δεδομένου ότι μπορεί να σχηματιστεί 1,20 mol al₂o₃, πρέπει να το μετατρέψουμε σε γραμμάρια:

1,20 mol al₂o₃ * (101,96 g al₂o₃ / 1 mol al₂o₃) = 122,35 g al₂o₃

Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου είναι 122,35 γραμμάρια