Το υψηλότερο σημείο βρασμού μεταξύ του NH3 HCL H2 και του Ki;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το υψηλότερο σημείο βρασμού:

* Κατανόηση του σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε αέριο. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Διαμοριακές δυνάμεις:

* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που υπάρχει σε μόρια με υδρογόνο συνδεδεμένο με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Οι πιο αδύναμες δυνάμεις, που υπάρχουν σε όλα τα μόρια, αλλά γίνονται πιο σημαντικές με το αυξανόμενο μοριακό μέγεθος.

Ανάλυση των ενώσεων:

* NH3 (αμμωνία): Έχει δεσμό υδρογόνου λόγω του δεσμού Ν-Η.

* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Έχει αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης λόγω της πολικής του φύσης.

* H2 (υδρογόνο): Έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* ki (ιωδιούχο κάλιο): Αυτή είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει ως ιόντα στην στερεά κατάσταση. Οι ιοντικές δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές, οδηγώντας σε πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Συμπέρασμα:

* ki (ιωδιούχο κάλιο) θα έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δυνάμεών του.

Σημαντική σημείωση: Ενώ η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, οι ιοντικοί δεσμοί είναι ακόμη ισχυρότεροι.