Τι κάνει τα ιόντα να κολλήσουν μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό;

Το κλειδί για την κατανόηση των ιοντικών δεσμών είναι το ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων χρεώσεων. Εδώ είναι η κατανομή:

* Σχηματισμός ιόντων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * χάνει * ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) * κέρδη * ότι το ηλεκτρόνιο, που γίνεται αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συσχετίζονται από την ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ τους. Αυτή η δύναμη είναι παρόμοια με την έλξη μεταξύ των αντίθετων πόλων δύο μαγνητών.

* σταθερότητα: Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα σε μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος. Αυτή η δομή ονομάζεται ιοντικός κρύσταλλος.

Σκεφτείτε το έτσι:

* Το άτομο μετάλλου "θέλει" να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό.

* Το μη μεταλλικό άτομο "θέλει" να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό.

* Η ανταλλαγή ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα αμοιβαίο όφελος, καθώς και οι δύο φτάνουν σε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

* νάτριο (na) Έχει ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο που χάνει εύκολα, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).

* χλώριο (cl) έχει επτά εξωτερικά ηλεκτρόνια και "θέλει" ένα ακόμη για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).

* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, τα οποία κέρδη χλωρίου. Τα προκύπτοντα Na+ και Cl -ιόντα προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση:χλωριούχο νάτριο (NaCl) - επιτραπέζιο αλάτι.

Συνοπτικά, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που τους συγκρατεί σε ένα ιοντικό δεσμό.