Ποια μάζα υδρογόνου παράγεται όταν αντιδρούν το μαγνήσιο 24G με υπερβολικό θειικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (s) + h₂so₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του μαγνησίου (mg) αντιδρά για να παράγει 1 mole του αερίου υδρογόνου (H₂).

3. Μετατροπή γραμμάρια μαγνησίου σε moles:

* Μοριακή μάζα Mg =24,31 g/mol

* Moles mg =24 g / 24,31 g / mol =0,987 moles

4. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε γραμμομορείς υδρογόνου:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, 0,987 moles mg θα παράγει 0,987 moles του H₂.

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς υδρογόνου σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol

* Μάζα H₂ =0,987 moles * 2,016 g/mol =1,99 g

Ως εκ τούτου, περίπου 1,99 γραμμάρια υδρογόνου παράγονται όταν 24 γραμμάρια μαγνησίου αντιδρούν με υπερβολικό θειικό οξύ.