Ποιοι είναι οι τρεις τύποι δεσμών που συγκρατούν τα μόρια;
1. ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος δεσμού, που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλικών και μερικές φορές μεταξύ των μη μεταλλικών και των μεταλλοειδών.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο νερού (H₂O).
2. Ιονικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο). Αυτό δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ του νατρίου (Na⁺) και του χλωριούχου (CL⁻) σε επιτραπέζιο αλάτι (NaCl).
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται ειδικά σε μέταλλα. Τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη των ατόμων μετάλλων απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί.
* Παράδειγμα: Η συγκόλληση σε ένα κομμάτι χαλκού ή σίδηρου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν επίσης ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που επηρεάζουν τη συμπεριφορά των μορίων, αλλά αυτές δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια. Αυτές περιλαμβάνουν τη δέσμευση υδρογόνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
