Πώς είναι η δομή του τριφθορίου βορίου;
Δομή:
* Κεντρικό άτομο: Βόριο (β)
* Περιβάλλοντα άτομα: Τρία άτομα φθορίου (F)
* δεσμός: Τρεις ομόλογοι B-F
* Σχήμα: Τα τρία άτομα F είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο Β, σχηματίζοντας ένα ισόπλευρο τρίγωνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια επίπεδη, επίπεδη δομή.
Επεξήγηση:
* βόριο: Το βόριο έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους.
* Φθορίνη: Το φθόριο διαθέτει 7 ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται ένα ακόμη για να ολοκληρώσουν τις οκτάδες του.
* δεσμός: Κάθε άτομο φθορίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με βόριο, σχηματίζοντας ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση τόσο για το βόριο όσο και για το φθόριο.
Βασικά χαρακτηριστικά:
* επίπεδη γεωμετρία: Οι τρεις δεσμοί B-F βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο, σχηματίζοντας γωνία 120 ° μεταξύ τους.
* πολικότητα: Αν και κάθε δεσμός B-F είναι πολικός (F είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το Β), το ίδιο το μόριο είναι μη πολικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα τρία δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον λόγω της συμμετρικής γεωμετρίας.
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Το Boron έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια σθένους στο BF₃, καθιστώντας την ένωση με έλλειψη ηλεκτρονίων. Αυτό συμβάλλει στην αντιδραστικότητα και την τάση να ενεργεί ως οξύ Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων από άλλα μόρια.
Εκπροσώπηση:
* δομή Lewis:
`` `
φά
|
F - B - F
|
φά
`` `
* Μοντέλο μπάλας-και-ραβδί: Ένα μοντέλο όπου τα άτομα αντιπροσωπεύονται από σφαίρες και τους δεσμούς με ραβδιά.
Συνολικά, η τριγωνική επίπεδη δομή του Trifluoride του Boron είναι αποτέλεσμα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων και της ανάγκης για κάθε άτομο να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα. Αυτή η δομή επηρεάζει τις χημικές του ιδιότητες και την αντιδραστικότητα.
