Ποια χημική ένωση βοηθά στον έλεγχο του ρΗ ενός διαλύματος με την προσθήκη ή την αφαίρεση ιόντων υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* PH και ιόντα υδρογόνου: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), καθιστώντας το διάλυμα όξινο. Ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας το αλκαλικό διάλυμα (βασικό).
* buffer και ισορροπία: Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που περιέχουν ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Λειτουργούν με τη μετατόπιση της ισορροπίας μεταξύ των μορφών οξέος και βάσης για να εξουδετερώσουν τις μεταβολές στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
* Προσθήκη ιόντων Η+: Όταν τα ιόντα Η+ προστίθενται σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα, η βάση συζευγμένων αντιδρά μαζί τους για να σχηματίσουν το αδύναμο οξύ. Αυτό μειώνει την αλλαγή στο pH.
* Αφαίρεση ιόντων Η+: Όταν τα ιόντα Η+ απομακρύνονται από ένα ρυθμιστικό διάλυμα, το ασθενές οξύ δίνει ιόντα Η+, αναπληρώνοντας τα χαμένα ιόντα υδρογόνου. Αυτό ελαχιστοποιεί και πάλι την αλλαγή στο pH.
Παραδείγματα κοινών buffer:
* ρυθμιστικό διάλυμα δισανθρακικού: Αυτό είναι απαραίτητο για τη διατήρηση του pH του αίματος.
* Φωσφορικό ρυθμιστικό: Αυτό είναι σημαντικό για τη διατήρηση του ρΗ εντός των κυττάρων.
* buffer tris: Πρόκειται για ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο buffer σε εργαστηριακές εφαρμογές.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για buffers ή συγκεκριμένα παραδείγματα!
