Ένας βιοχημικός επιθυμεί να αραιώσει 75 mL υδατικού διαλύματος 3,5 m H2SO4 διάλυμα 2. Πόσο νερό πρέπει να προστεθεί η λύση;

Δείτε πώς να υπολογίσετε την ποσότητα νερού για να προσθέσετε:

Κατανόηση της αραίωσης

Η αραίωση περιλαμβάνει την προσθήκη περισσότερου διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό) σε ένα διάλυμα για τη μείωση της συγκέντρωσης της διαλελυμένης ουσίας (h₂so₄). Η βασική αρχή είναι ότι τα συνολικά moles της διαλυμένης ουσίας παραμένουν οι ίδιες.

Υπολογισμοί

1.

* Moles =Molarity * Όγκος (σε λίτρα)

* Moles =3,5 m * 0,075 L =0,2625 moles

2. Προσδιορίστε τον τελικό όγκο μετά την αραίωση:

* Θέλουμε να αραιώσουμε τη λύση κατά συντελεστή 2. Αυτό σημαίνει ότι ο τελικός τόμος θα είναι διπλάσιος από τον αρχικό όγκο.

* Τελικός όγκος =75 ml * 2 =150 mL

3. Υπολογίστε τον όγκο του νερού για να προσθέσετε:

* Όγκος νερού =τελικός όγκος - αρχικός όγκος

* Όγκος νερού =150 ml - 75 mL =75 mL

απάντηση: Ο βιοχημικός πρέπει να προσθέτει 75 ml νερού στο διάλυμα.