Ποια είναι τα παραδείγματα της αντίδρασης μείωσης;
Παραδείγματα αντιδράσεων μείωσης:
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα αντιδράσεων μείωσης, κατηγοριοποιημένες από τους τύπους τους:
1. Μείωση των μεταλλικών οξειδίων:
* οξείδιο του σιδήρου (Fe2O3) σε σίδηρο (Fe): Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα που χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία. Το σιδηρομετάλλευμα μειώνεται χρησιμοποιώντας άνθρακα (οπτάνθρακα) σε υψικαμίνου:
* fe2o3 + 3c → 2fe + 3co
* οξείδιο του χαλκού (CuO) σε χαλκό (Cu): Το οξείδιο του χαλκού μπορεί να μειωθεί με θέρμανση με υδρογόνο:
* Cuo + H2 → Cu + H2O
2. Μείωση των οργανικών ενώσεων:
* αλκένιο σε αλκανό: Η προσθήκη υδρογόνου σε ένα αλκένιο (διπλός δεσμός) σχηματίζει ένα αλκάνιο (ενιαίος δεσμός):
* CH2 =CH2 + H2 → CH3-CH3 (Αιθένιο προς αιθάνιο)
* κετόνη στο αλκοόλ: Οι κετόνες μπορούν να μειωθούν σε δευτερεύουσες αλκοόλες χρησιμοποιώντας υδρίδιο αλουμινίου λιθίου (Lialh4):
* r2c =o + 2 [h] → r2ch-oh
* Αλδεΰδη σε αλκοόλ: Οι αλδεΰδες μπορούν να μειωθούν σε πρωτογενείς αλκοόλες χρησιμοποιώντας βόριο νατρίου (NABH4):
* RCHO + 2 [H] → RCH2OH
3. Μείωση των ανόργανων ενώσεων:
* Αέριο χλωρίου (CL2) σε ιόν χλωριούχου (cl-) :Το αέριο χλωρίου μειώνεται σε ιόντα χλωριούχου προσθέτοντας ηλεκτρόνια:
* cl2 + 2e- → 2cl-
* ιόν νιτρικού άλατος (ΝΟ3-) σε ιόν νιτρωδών (ΝΟ2-) :Το ιόν νιτρικού άλατος μειώνεται με την απόκτηση ηλεκτρονίων:
* no3- + 2h + + 2e- → no2- + h2o
4. Ηλεκτροχημική μείωση:
* ηλεκτρόλυση νερού: Το νερό μπορεί να αποσυντεθεί σε υδρογόνο και αέριο οξυγόνου χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση, όπου τα μόρια του νερού μειώνονται στην κάθοδο:
* 2H2O + 4E- → 2H2 + 4OH-
* Electroplating: Τα μέταλλα μπορούν να κατατεθούν σε μια επιφάνεια χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση. Για παράδειγμα, η επιμετάλλωση χαλκού περιλαμβάνει τη μείωση των ιόντων χαλκού στην κάθοδο:
* cu2 + + 2e- → cu
Γενική αρχή της μείωσης:
Θυμηθείτε ότι οι αντιδράσεις μείωσης συνοδεύονται πάντοτε από αντιδράσεις οξείδωσης. Η μείωση περιλαμβάνει κερδίζοντας ηλεκτρόνια ή μείωση της κατάστασης οξείδωσης . Στα παραπάνω παραδείγματα, τα είδη στην αριστερή πλευρά (αντιδραστήρια) μειώνονται, ενώ τα είδη στη δεξιά πλευρά (προϊόντα) βρίσκονται σε χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης.
Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα. Οι αντιδράσεις μείωσης επικρατούν σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της χημείας, της βιολογίας και της βιομηχανίας.
