Πώς οι αντιδράσεις βάσης οξέος καταδεικνύουν τον νόμο της μάζας διατήρησης;

Οι αντιδράσεις οξέος βάσης αποδεικνύουν όμορφα το νόμο της διατήρησης της μάζας επειδή περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ιόντων, αλλά ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Εδώ είναι:

1. Η αντίδραση:

Ας πάρουμε ένα απλό παράδειγμα:Η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH).

* hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

2. Η κατανομή:

* Αντιδραστήρια: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) παρέχει ιόντα υδρογόνου (Η+) και υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) παρέχει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Προϊόντα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται από το συνδυασμό ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου ιόντων (Cl-). Το νερό (H₂O) σχηματίζεται από το συνδυασμό ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου.

3. Διατήρηση της μάζας:

* άτομα: Παρατηρήστε ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου υπάρχει και στις δύο πλευρές της εξίσωσης:

* υδρογόνο (h): 1 σε κάθε πλευρά

* χλώριο (CL): 1 σε κάθε πλευρά

* νάτριο (NA): 1 σε κάθε πλευρά

* οξυγόνο (o): 1 σε κάθε πλευρά

* μάζα: Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (HCl και NaOH) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (NaCl και H₂O). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μάζα ενός ατόμου είναι σταθερή.

4. Με λίγα λόγια:

Σε αντιδράσεις οξέος-βάσης, τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται, σχηματίζοντας νέα μόρια. Δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται άτομα, αναδιαμορφώνονται μόνο. Πρόκειται για μια κλασική απεικόνιση του νόμου της διατήρησης της μάζας, η οποία δηλώνει ότι η συνολική μάζα ενός κλειστού συστήματος παραμένει σταθερή με την πάροδο του χρόνου, ακόμη και αν πραγματοποιηθούν χημικές αντιδράσεις.