Όταν τα 0,136 moles της 1-πεντανόλης αντιδρούν με περίσσεια οξυγόνου σε αντίδραση καύσης;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η καύση της 1-πεντανόλης (C5H11OH) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):
C5H11OH + 6O2 → 5CO2 + 6H2O
2. Υπολογίστε τη μονοεπεξεργασία προϊόντων
* moles του CO2: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole 1-πεντανόλης παράγει 5 moles του CO2. Επομένως, 0,136 moles 1-πεντανόλης θα παράγουν:
0.136 moles 1-πεντανόλη * (5 moles CO2 / 1 mole 1-πεντανόλη) =0.680 moles CO2
* moles του H2O: Ομοίως, 1 mole 1-πεντανόλης παράγει 6 moles του H2O. Έτσι, 0,136 moles 1-πεντανόλης θα παράγει:
0.136 moles 1-πεντανόλη * (6 moles h2o / 1 mole 1-πεντανόλη) =0.816 moles h2o
3. Πρόσθετοι υπολογισμοί (αν χρειαστεί)
Εάν πρέπει να βρείτε τη μάζα των προϊόντων, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα παρακάτω βήματα:
* Μάζα του CO2: 0,680 moles CO2 * (44,01 g CO2 / 1 mole CO2) =29,93 g CO2
* Μάζα H2O: 0.816 moles H2O * (18.02 g H2O / 1 mole H2O) =14.70 g H2O
Βασικό σημείο: Η αντίδραση θεωρείται ότι θα ολοκληρωθεί, πράγμα που σημαίνει ότι όλη η 1-πεντανόλη αντιδρά με οξυγόνο. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι υπερβολική, δεν περιορίζει την ποσότητα των προϊόντων που σχηματίζονται.
