Μπορεί να διαλυθεί το σουλφίδιο ψευδαργύρου σε νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική φύση: Το ZnS είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ψευδαργύρου (Zn²⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων σουλφιδίου (S2⁻).
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Κανόνες διαλυτότητας: Γενικά, οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό εάν περιέχουν ορισμένα κατιόντα (όπως αλκαλικά μέταλλα) ή ανιόντα (όπως τα νιτρικά). Τα σουλφίδια (όπως το ZNS) είναι γενικά αδιάλυτα στο νερό, με μερικές εξαιρέσεις.
Τι συμβαίνει αντί να διαλύεται;
Όταν το ZNS προστίθεται στο νερό, σχηματίζει μια ανάρτηση. Αυτό σημαίνει ότι τα στερεά σωματίδια του Zns παραμένουν αιωρούμενα στο νερό, αλλά δεν διαλύονται σε μεμονωμένα ιόντα.
Σημείωση:
Ενώ το ZNS είναι αδιάλυτο σε καθαρό νερό, μπορεί να διαλυθεί σε όξινα διαλύματα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα υδρογόνου (Η) στο οξύ αντιδρούν με τα ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (H₂S), το οποίο στη συνέχεια απελευθερώνεται από το διάλυμα.
