Τι περιγράφει καλύτερα έναν καλό δεσμό που σχηματίζεται μεταξύ δύο σε αντίθεση με το άτομο;
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Polar: Ο όρος "πολικός" υποδεικνύει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Σε αντίθεση με τα άτομα: Όταν δύο σε αντίθεση με τους δεσμούς των ατόμων, έχουν συνήθως διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες. Αυτή η διαφορά οδηγεί στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα:
* Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) σε ένα μόριο νερού (ΗΟΟ) είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ελαφρώς θετικά φορτία στα άτομα υδρογόνου.
Γιατί όχι άλλες επιλογές;
* Ιονικός δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση. Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* Μεταλλικός δεσμός: Οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων και η εμπλοκή μιας "θάλασσας" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροναυτικές ιδιότητες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
