Τι καθορίζει την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσουν πιο έντονα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων καθορίζει την πολικότητα του ομολόγου.
* Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα έναν πολύ πολικό δεσμό, με ένα άτομο να έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άλλο ένα μερικό θετικό φορτίο.
* Μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα έναν λιγότερο πολικό δεσμό, με μια πιο ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων.
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μεγάλη, ο δεσμός γίνεται ιοντικός , με ένα άτομο να δωρίζει ουσιαστικά ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο.
2. Ατομικό μέγεθος:
* Ατομικό μέγεθος παίζει επίσης ρόλο. Τα μεγαλύτερα άτομα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια έντονα.
3. Επίσημη χρέωση:
* Τυπική χρέωση είναι ένα θεωρητικό φορτίο που εκχωρείται σε ένα άτομο σε ένα μόριο, υποθέτοντας την ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό.
* Το άτομο με πιο αρνητικό επίσημο φορτίο θα έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων.
4. Δομές συντονισμού:
* δομές συντονισμού Αντιπροσωπεύετε τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
* Σε δομές συντονισμού, τα ηλεκτρόνια δεν εντοπίζονται μεταξύ δύο συγκεκριμένων ατόμων, αλλά μάλλον κατανέμονται σε πολλαπλά άτομα.
5. Υβριδισμός:
* υβριδοποίηση είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά με διαφορετικά σχήματα και ενέργειες.
* Ο υβριδισμός μπορεί να επηρεάσει την κατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων σε ένα μόριο.
Συνοπτικά:
Η κατανομή ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό καθορίζεται από μια σύνθετη αλληλεπίδραση αυτών των παραγόντων. Η σχετική σημασία κάθε παράγοντα θα ποικίλει ανάλογα με τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται.
Ακολουθεί ένα παράδειγμα:
* Σε μόριο νερού (h₂o) , το άτομο οξυγόνου έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, με το άτομο οξυγόνου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε αυτούς τους παράγοντες για την πρόβλεψη και την κατανόηση της συμπεριφοράς των μορίων και των χημικών αντιδράσεων.
