Πόση μορφή νερού αν 14,8 γραμμάρια υδρογόνου αντέδρασε με 34,8 οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Moles H₂ =14,8 g / 2,016 g / mol =7,35 mol

* Moles O₂ =34,8 g / 32,00 g / mol =1,09 mol

* Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς του H₂ αντιδρούν με 1 mole του O₂.

* Για τις δεδομένες ποσότητες, 7,35 moles του H₂ θα απαιτούσαν 3,675 moles O₂ (7,35/2 =3,675).

* Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 1,09 moles του O₂, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παραγόμενου νερού θα καθοριστεί από το πόσο οξυγόνο είναι διαθέσιμη.

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού που παράγεται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole του O₂ παράγει 2 moles του H₂O.

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂o: 1.09 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =2.18 mol h₂o

3. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂o: 18.015 g/mol

* Υπολογίστε τη μάζα του h₂o: 2.18 mol * 18.015 g/mol =39,3 g

Επομένως, 39,3 γραμμάρια νερού θα σχηματίζονταν εάν 14,8 γραμμάρια υδρογόνου αντέδρασαν με 34,8 γραμμάρια οξυγόνου.