Τι κάνει ένα οξύ οξύ;
1. Το πρωτόνιο (H+) είναι το κλειδί:
* Τα οξέα έχουν τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου που μπορεί εύκολα να απελευθερωθεί ως θετικά φορτισμένο ιόν (Η+).
* Αυτή η δωρεά πρωτονίων είναι αυτό που κάνει τα οξέα όξινα.
2. Ορισμός Arrhenius:
* Ο κλασικός ορισμός ενός οξέος, που προτείνεται από τον Svante Arrhenius, δηλώνει ότι ένα οξύ είναι μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) Όταν διαλύεται σε νερό.
* Αυτός ο ορισμός είναι χρήσιμος αλλά περιορίζεται σε υδατικές λύσεις.
3. Ορισμός Brønsted-Lowry:
* Ένας ευρύτερος ορισμός, που προτάθηκε από τον Johannes Nicolaus Brønsted και τον Thomas Martin Lowry, ορίζει ένα οξύ ως δότη πρωτονίων .
* Αυτός ο ορισμός λειτουργεί για αντιδράσεις και σε μη υδατικά διαλύματα.
4. Ορισμός Lewis:
* Ένας ακόμη ευρύτερος ορισμός, που προτάθηκε από τον Gilbert N. Lewis, ορίζει ένα οξύ ως αποδέκτη ζεύγους ηλεκτρονίων .
* Αυτός ο ορισμός περιλαμβάνει περισσότερες αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένων εκείνων όπου δεν εμπλέκονται πρωτόνια.
5. Ιδιότητες των οξέων:
* ξινή γεύση: Τα περισσότερα οξέα γεύονται ξινά (προσέξτε, μην δοκιμάσετε ισχυρά οξέα!).
* αντιδρά με βάσεις: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Αλλαγή χαρτιού Litmus κόκκινο: Τα οξέα μετατρέπουν το Blue Litmus χαρτί κόκκινο.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας: Τα υδατικά διαλύματα οξέων διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Παραδείγματα:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Ένα ισχυρό οξύ που δωρίζει εύκολα ένα πρωτόνιο.
* οξικό οξύ (CH3COOH): Ένα αδύναμο οξύ που βρίσκεται στο ξύδι.
* κιτρικό οξύ: Ένα αδύναμο οξύ που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή.
Συνοπτικά:
Το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξέος είναι η ικανότητά του να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+). Ενώ ο ορισμός του Arrhenius είναι χρήσιμος για υδατικές λύσεις, ο ορισμός Brønsted-Lowry παρέχει μια ευρύτερη κατανόηση των οξέων ως δότες πρωτονίων. Ο ορισμός του Lewis περιλαμβάνει ένα ακόμη ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων.
