Τι συμβαίνει με την τροχιά 1s του κάθε ατόμου υδρογόνου καθώς οι δύο προσεγγίσεις τους κάνουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
1. Επικάλυψη: Καθώς τα άτομα υδρογόνου πλησιάζουν, τα 1 τροχαία τους αρχίζουν να επικαλύπτονται. Αυτή η επικάλυψη είναι μια βασική πτυχή του σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών.
2. Εποικοδομητική παρεμβολή: Οι λειτουργίες κύματος των δύο τροχιακών 1s αλληλεπιδρούν εποικοδομητικά. Αυτό σημαίνει ότι τα πλάτη των κυμάτων ενισχύονται μεταξύ τους στην περιοχή της επικάλυψης.
3. Συγκόλληση μοριακού τροχιακού: Η εποικοδομητική παρεμβολή οδηγεί στο σχηματισμό ενός νέου μοριακού τροχιακού, που ονομάζεται *συγκόλληση μοριακού τροχιακού *. Αυτή η τροχιακή συγκόλληση είναι χαμηλότερη στην ενέργεια από τα αρχικά ατομικά τροχιακά.
4. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα δύο ηλεκτρόνια, ένα από κάθε άτομο υδρογόνου, καταλαμβάνουν το μοριακό τροχιακό συγκόλληση. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί τον ομοιοπολικό δεσμό, κρατώντας τα δύο άτομα υδρογόνου μαζί.
5. Αυξημένη σταθερότητα: Ο σχηματισμός της σύνδεσης του μοριακού τροχιακού και η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε χαμηλότερη συνολική κατάσταση ενέργειας για το σύστημα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο σχηματισμός του μορίου Η είναι ενεργειακά ευνοϊκή και σταθερή.
Οπτικοποίηση της διαδικασίας:
Φανταστείτε δύο κύματα (τα τροχιακά 1s) που πλησιάζουν το ένα το άλλο. Καθώς επικαλύπτονται, οι κορυφές των κυμάτων προσθέτουν μαζί, δημιουργώντας ένα μεγαλύτερο κύμα στην περιοχή της επικάλυψης. Αυτό το μεγαλύτερο κύμα αντιπροσωπεύει το δεσμό μοριακού τροχιακού.
Βασικά σημεία:
* Τα τροχιακά 1s δεν εξαφανίζονται. Συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα νέο μοριακό τροχιακό.
* Το μοριακό τροχιακό συγκόλλησης περιλαμβάνει τόσο τους πυρήνες υδρογόνου, οδηγώντας στην κοινή χρήση ηλεκτρονίων όσο και στον ομοιοπολικό δεσμό.
* Η διαδικασία είναι ενεργά ευνοϊκή, με αποτέλεσμα ένα πιο σταθερό μόριο H ₂.
