Τα διαφορετικά υγρά έχουν σημεία βρασμού;
σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμού ενός υγρού ισούται με την πίεση που περιβάλλει το υγρό και το υγρό μεταβάλλεται σε ατμό.
Εδώ είναι γιατί διαφορετικά υγρά έχουν διαφορετικά σημεία βρασμού:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των δυνάμεων μεταξύ των μορίων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) επηρεάζουν πόση ενέργεια απαιτείται για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να επιτρέψουν στο υγρό να μεταβληθεί σε αέριο. Οι ισχυρότερες δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια (υψηλότερη θερμοκρασία) για να ξεπεραστεί.
* Μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού επειδή έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Μοριακό σχήμα: Το σχήμα ενός μορίου μπορεί να επηρεάσει το σημείο βρασμού του. Για παράδειγμα, τα μόρια με περισσότερη επιφάνεια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα υγρών και τα σημεία βρασμού τους:
* νερό (H2O): 100 ° C (212 ° F)
* αιθανόλη (C2H5OH): 78.37 ° C (173.07 ° F)
* Mercury (Hg): 356.73 ° C (674.11 ° F)
* ακετόνη (CH3COCH3): 56.05 ° C (132.89 ° F)
* αζώτου (N2): -195.8 ° C (-320.4 ° F)
Σημείωση: Το σημείο βρασμού ενός υγρού μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η ατμοσφαιρική πίεση.
