Πώς θα συγκρίνετε τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων διαλυμένη διαλυτή διάκριση VS διαλύτη ουσίας σε θήκη ιωδίου-νερού;
ιώδιο (i₂) - Μια μη πολική διαλυμένη ουσία
* αλληλεπιδράσεις διαλυμένης διαλυτής ουσίας: Τα μόρια ιωδίου συγκρατούνται από σχετικά ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιώδιο είναι ένα μεγάλο μόριο με πολλά ηλεκτρόνια, καθιστώντας το εύκολα πολωμένο. Τα προσωρινά διπόλια που προκαλούνται σε ένα μόριο ιωδίου μπορούν στη συνέχεια να προκαλέσουν διπόλια σε γειτονικά μόρια, δημιουργώντας μια σχετικά ισχυρή έλξη.
* αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, με ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων του. Το ιώδιο, που είναι μη πολικό, δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό. Η αλληλεπίδραση μεταξύ ιωδίου και νερού είναι κυρίως αδύναμη διπολική διπολική δυνάμεις, οι οποίες είναι πολύ ασθενέστερες από τη δέσμευση υδρογόνου.
Η βασική διαφορά
Η βασική διαφορά έγκειται στη φύση των αλληλεπιδράσεων:
* διαλυμένη διαλυτή (i₂-i-i): Ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, λόγω του μεγάλου μεγέθους και της πολωυσιμότητας των μορίων ιωδίου.
* διαλύτης διαλυτής ουσίας (i₂-h₂o): Αδύναμη διπολική διπολική δυνάμεις, καθώς το ιώδιο δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.
Συμπέρασμα:
Επειδή οι αλληλεπιδράσεις διαλυμάτων διαλυτής διαλυτής ουσίας (I₂-I-I) είναι σημαντικά ισχυρότερες από τις αλληλεπιδράσεις διαλυτογείας διαλυτή (I₂-H₂O), το ιώδιο είναι μόνο φειδώ διαλυτό στο νερό. Με άλλα λόγια, τα μόρια ιωδίου προτιμούν να παραμείνουν μαζί αντί να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού.
Οπτικοποίηση της διαφοράς
Φανταστείτε να προσπαθείτε να αναμειγνύετε μάρμαρα (μόρια ιωδίου) με νερό. Τα μάρμαρα θα παραμείνουν ως επί το πλείστον συγκεντρωμένα μαζί, επειδή η έλξη τους μεταξύ τους είναι ισχυρότερη από την έλξη τους στα μόρια του νερού.
