Ποιο ζευγάρι στοιχεία σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ένα μη μέταλλο .
* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) .
* Τα μη μέταλλα τείνουν να Electrons κέρδους και να γίνει αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) .
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα ζευγών στοιχείων που σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο είναι μέταλλο, το χλώριο είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* ασβέστιο (CA) και οξυγόνο (o): Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο, το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2+, και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Αυτό σχηματίζει το οξείδιο του ασβεστίου ιοντικής ένωσης (CAO).
* μαγνήσιο (mg) και βρώμιο (Br): Το μαγνήσιο είναι μέταλλο, το βρώμιο είναι μη μέταλλο. Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+, και το βρωμίο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Br-. Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε δύο βρωμιά για να εξισορροπήσουμε το φορτίο, παίρνουμε το βρώμικο μαγνήσιο ιοντικής ένωσης (MGBR2).
Για να προσδιορίσετε εάν ένα ζεύγος στοιχείων θα σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό, απλά ελέγξτε αν ένα στοιχείο είναι μέταλλο και το άλλο είναι μη μέταλλο.
