Πώς είναι σημαντικά τα ηλεκτρόνια σθένους με τη συγκόλληση;
1. Κινητήρια δύναμη για συγκόλληση:
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με τα ευγενή αέρια με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται με την απόκτηση, την απώλεια ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους.
* Κανόνας οκτάδων: Πολλά στοιχεία στοχεύουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (κανόνας οκτάδων), ενώ το υδρογόνο και το ήλιο στοχεύουν σε δύο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η συγκόλληση περιλαμβάνει την έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων σωματιδίων. Τα ηλεκτρόνια σθένους, που είναι τα πιο χαλαρά, εμπλέκονται σε αυτή την έλξη.
2. Τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Συμμετοχή της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων σθένους από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συμμετοχή της ανταλλαγής ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρίσκεται στα μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια σθένους μετατοπίζονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας.
3. Αντοχή δεσμού και ιδιότητες:
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζει πόσο εύκολα ένα άτομο θα σχηματίσει ομόλογα και τους τύπους των ομολόγων που θα σχηματίσει.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Οι διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα επηρεάζουν την πολικότητα των ομοιοπολικών δεσμών.
* Παραγγελία δεσμού: Ο αριθμός των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων (μονή, διπλά, τριπλούς δεσμούς). Μια υψηλότερη σειρά δεσμών υποδεικνύει ισχυρότερη έλξη μεταξύ των ατόμων.
Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι υπεύθυνα για το σχηματισμό και τις ιδιότητες των χημικών δεσμών, καθορίζοντας τελικά τη δομή και τη συμπεριφορά των μορίων και των υλικών.
