Εξισορρόπηση του υδρογόνου υδρογόνου και του νερού;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την αντίδραση του υδρογόνου καλίου (KHSO₄), του υδροξειδίου (OH⁻) και του νερού (H₂O):

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

Khso₄ + oh⁻ → k⁺ + so₄²⁻ + h₂o

Βήματα εξισορρόπησης:

1. Εξισορρόπηση του καλίου (k): Η εξίσωση έχει ήδη ένα άτομο καλίου σε κάθε πλευρά.

2. Εξισορρόπηση του θειικού (SO₄): Η εξίσωση έχει ήδη μία θειική ομάδα σε κάθε πλευρά.

3. Εξισορρόπηση του υδρογόνου (h): Υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά (ένα στο Khso₄ και ένα στο OH⁻) και δύο στη δεξιά πλευρά.

4. Εξισορρόπηση του οξυγόνου (o): Υπάρχουν πέντε άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά (τέσσερις στο Khso₄ και ένα στο Oh⁻) και πέντε στη δεξιά πλευρά.

Ισορροπημένη εξίσωση:

Khso₄ + oh⁻ → k⁺ + so₄²⁻ + h₂o

καθαρή ιοντική εξίσωση:

Δεδομένου ότι τα ιόντα καλίου και θειικού είναι ιόντα θεατών (εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες), η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

Hso₄⁻ + oh → so₄²⁻ + h₂o