Είναι το ιονικό ή ομοιοπολικό φθοριούχο βηρύλλιο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του βηρυλλίου (1,57) και του φθορίου (3,98) είναι αρκετά σημαντική (2,41). Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να ταξινομήσει τον δεσμό ως καθαρά ιοντικό.
* Polar Covalent: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει ότι ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός, με φθορίνη να προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο βηρυλλιο.
* Μικρό μέγεθος βηρύλλου: Το Beryllium είναι ένα πολύ μικρό άτομο, το οποίο επιτρέπει στα ηλεκτρόνια του να διατηρούνται πιο σφιχτά. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στην ομοιοπολική φύση του δεσμού.
Key Takeaway: Παρόλο που σχηματίζεται Bef₂ μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο, ο δεσμός περιγράφεται καλύτερα ως πολικός ομοιοπολικός λόγω του σχετικά μικρού μεγέθους του βηρυλλίου και της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
