Ποια μόρια μπορούν να σχηματίσουν υδρογόνο με άλλους;

Τα μόρια που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλους όπως οι ίδιοι είναι αυτά που περιέχουν άτομα με υδρογόνο που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα , όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη . Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή μέσα στο μόριο, με το άτομο υδρογόνου να έχει μερικό θετικό φορτίο και το ηλεκτροαρνητικό άτομο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Τα άτομα υδρογόνου στο νερό συνδέονται με οξυγόνο, το οποίο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή, επιτρέποντας στα μόρια του νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.

* αμμωνία (NH₃): Τα άτομα υδρογόνου στην αμμωνία συνδέονται με άζωτο, το οποίο είναι επίσης εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό. Αυτό επιτρέπει στα μόρια αμμωνίας να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.

* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το άτομο υδρογόνου σε φθορίδιο υδρογόνου συνδέεται με φθορίνη, το οποίο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Αυτό δημιουργεί μια πολύ ισχυρή διπολική στιγμή, οδηγώντας σε ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων HF.

* αλκοόλες (R-OH): Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το άτομο οξυγόνου σε αλκοόλες μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια αλκοόλης.

* Καρβοξυλικά οξέα (R-COOH): Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το άτομο οξυγόνου στην καρβοξυλική ομάδα μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια καρβοξυλικού οξέος.

Σημείωση: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί σε σύγκριση με άλλες διαμοριακές δυνάμεις, εξακολουθούν να είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.