Ποιο είναι το μοριακό βάρος ενός αερίου που διαχέει 1,414 φορές ταχύτερα από το μόριο αζώτου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το μοριακό βάρος του αερίου:

Κατανόηση του νόμου διάχυσης του Graham

Ο νόμος διάχυσης του Graham δηλώνει ότι ο ρυθμός διάχυσης ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος προς την τετραγωνική ρίζα της μοριακής μάζας του. Μαθηματικά:

RATE₁ / RAME₂ =√ (m₂ / m₁)

Οπου:

* Ο ρυθμός και ο ρυθμός είναι οι ρυθμοί διάχυσης του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα.

* M₁ και M₂ είναι οι μοριακές μάζες του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα.

Εφαρμογή του νόμου του Graham

1. Προσδιορίστε το γνωστό αέριο: Γνωρίζουμε ότι το άζωτο (N₂) έχει μοριακή μάζα 28 g/mol.

2. Ρυθμίστε την εξίσωση: Μας δίνεται ότι το άγνωστο αέριο διαχέει 1,414 φορές ταχύτερα από το άζωτο. Ας καλέσουμε το άγνωστο αέριο "x":

Ρυθμός (x) / ρυθμός (n₂) =1.414

3. Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

√ (m (n₂) / m (x)) =1.414

4. Επίλυση για m (x):

* Τετράγωνο και οι δύο πλευρές:m (n₂) / m (x) =2

* Αναδιατάξτε:m (x) =m (n₂) / 2

* Αντικαταστήστε τη μοριακή μάζα του αζώτου:m (x) =28 g / mol / 2

* Υπολογίστε:m (x) =14 g/mol

Επομένως, το μοριακό βάρος του αερίου είναι 14 g/mol